La collection Akio · Laboratoire interactif
Akio Chimie
La matière prend forme. Construisez un atome, reliez des molécules et trouvez l’équilibre, une découverte à la fois.
Un premier tour du laboratoire0 / 4 défis validés
Votre parcours guidé
Sept petites découvertes.
Choisissez un défi, préparez l’atelier, puis manipulez ses réglages. La vérification utilise votre expérience actuelle.
Préparer remet l’atelier concerné au point de départ. Les autres ateliers restent disponibles.
La progression est enregistrée séparément de vos projets JSON.
Vos expériences restent dans ce navigateur. Enregistrez pour les retrouver.
01 · Les briques de la matière
Un proton change tout.
Le nombre de protons définit l’élément. Les neutrons changent son isotope ; les électrons, sa charge.
Les cercles aident à compter les électrons. Leurs trajectoires, les tailles et les distances sont schématiques.
Composez votre atome
À essayer : créer un isotope
Gardez 6 protons et passez de 6 à 8 neutrons. Vous obtenez du carbone 14 : toujours du carbone, avec deux nucléons supplémentaires. Ce schéma ne prédit pas la stabilité du noyau.
02 · Ranger pour comprendre
118 éléments, un monde à explorer.
Recherchez un élément ou choisissez une famille. Dans une même colonne, certaines propriétés chimiques se ressemblent.
Sur petit écran, faites glisser le tableau horizontalement. Les résultats de recherche restent accessibles juste au-dessus.
La fiche de l’élément
Carbone
La masse atomique relative est une moyenne liée aux isotopes naturels ; elle diffère du nombre de masse d’un noyau donné.
Les lanthanides et les actinides sont détachés en bas du tableau. Leur placement ne tranche pas l’attribution du groupe 3. Références : tableau périodique de l’IUPAC et données des éléments · PubChem.
03 · Relier des atomes
Une liaison. De nouvelles possibilités.
Ajoutez des atomes, choisissez deux partenaires et réglez leur liaison. Les traits représentent des paires d’électrons partagées.
Représentation en deux dimensions, sans calcul de géométrie ni d’énergie. Les couleurs identifient les éléments.
L’établi moléculaire
Jusqu’à 12 atomes. La valence vérifiée est celle des petites molécules neutres de cet atelier.
Qu’indique la valence ?
Dans ce modèle, l’hydrogène forme 1 liaison, l’oxygène 2, l’azote 3 et le carbone 4. Une valence respectée aide à construire ; elle ne prouve pas qu’une molécule existe ou soit stable.
04 · Rien ne se perd
Les mêmes atomes, de chaque côté.
Changez les coefficients devant les formules. Les petits indices font partie des molécules : ils restent fixes.
Chaque point représente un atome. L’animation illustre le comptage, sans décrire le mécanisme réel d’une réaction.
Le bilan des atomes
| Élément | Réactifs | Produits |
|---|
Une méthode pour démarrer
Comptez les atomes de chaque élément, ajustez un coefficient, puis recomptez. Cherchez les plus petits entiers qui conservent tous les éléments. Équilibrer une écriture ne prédit ni la vitesse d’une réaction, ni ses conditions de réalisation.
05 · Compter la matière
De la formule aux grammes.
Calculez une masse molaire, passez de la masse à la quantité de matière, puis équilibrez n’importe quelle équation que vous écrivez vous-même.
Masse molaire
Parenthèses et hydrates acceptés : Ca(OH)2, Al2(SO4)3, CuSO4·5H2O.
M = —
| Élément | Atomes | g/mol | % en masse |
|---|
Convertir
Remplissez une seule case, les deux autres se calculent : n = m ÷ M et N = n × Nₐ.
Équilibreur automatique
Séparez les espèces par « + » et les deux membres par « -> » ou « → ».
—
| Élément | Réactifs | Produits |
|---|
Pourquoi la mole ?
Une mole contient 6,022 × 10²³ entités, la constante d’Avogadro. La masse molaire M relie ce nombre gigantesque à une masse que l’on pèse : 18 g d’eau contiennent environ une mole de molécules. Les masses atomiques utilisées sont les valeurs standard abrégées de la CIAAW (2024).